/ / Oxid de cupru

Oxid de cupru

Cuprul (Cu) se referă la numărul de inactivimetale. Se caracterizează prin formarea de compuși chimici cu grade de oxidare +1 și +2. Astfel, de exemplu, doi oxizi, care sunt o combinație a două elemente de Cu și oxigen O: cu stare de oxidare +1 - oxid de cupru Cu2O și stare de oxidare +2 - oxid de cupru CuO. În ciuda faptului că ele constau în aceleași elemente chimice, fiecare dintre ele are propriile caracteristici speciale. În frig, metalul reacționează foarte slab cu oxigenul aerului, acoperindu-se cu un film de oxid de cupru, care împiedică oxidarea ulterioară a cuprului. Când este încălzit, această substanță simplă cu numărul ordinal 29 din tabelul Mendeleyev este complet oxidat. În plus, oxidul de cupru (II) este de asemenea format: 2Cu + O2 → 2CuO.

Aitrousul este roșu maroniuun solid cu o masă molară de 143,1 g / mol. Compusul are o temperatură de topire de 1235 ° C, un punct de fierbere de 1800 ° C Nu se dizolvă în apă, ci se dizolvă în acizi. oxid de cupru Cultivate (I) în soluție de amoniac (concentrat), formând un incolor complex [Cu (NH3) 2] +, care este ușor de oxidat în aer la complex de amoniac de culoare albastru-violet [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ dizolvarea în acid clorhidric, pentru a forma CuCI2. În istoria fizicii semiconductorilor Cu2O este unul dintre materialele cele mai studiate.

Oxidul de cupru (I), de asemenea cunoscut ca hemioxid,are proprietățile de bază. Se poate obține prin oxidarea metalelor: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Amestecuri precum apa și acizii afectează viteza acestui proces, precum și o oxidare ulterioară la oxidul bivalent. Oxidul de cupru se poate dizolva în acid sulfuric, formând astfel un metal pur și sare: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H20. Într-o schemă similară, oxidul interacționează cu gradul de oxidare a metalului +1 cu alți acizi care conțin oxigen. Când hemioxida interacționează cu acizi conținând halogen, se formează săruri de metal monovalent: 2HCl + Cu2O → 2CuCI + H2O.

Oxidul de cupru (I) apare în natură sub formă deminereu roșu (acesta este un nume depășit, împreună cu rubinul Cu, de exemplu), numit mineral "Kuprit". Educația lui durează mult. Se poate obține artificial la temperaturi ridicate sau sub presiune ridicată a oxigenului. Hemioksidul este folosit în mod obișnuit ca fungicid, ca pigment, ca agent antivegetativ în vopselele subacvatice sau marine, și este, de asemenea, folosit ca un catalizator.

Cu toate acestea, efectul acestei substanțe asupra substanței chimiceformula Cu2O pe corp poate fi periculoasă. Când este inhalat, provoacă dificultăți de respirație, tuse, precum și ulcerații și perforări ale tractului respirator. Dacă este ingerat, irită tractul gastro-intestinal, care este însoțit de vărsături, durere și diaree.

Cel mai mare oxid de cupru din punct de vedere al aspectuluipulbere de la maro la negru. În natură în forma sa pură apare ca un mineral "Tenorite". Punctul de topire este 1326 ° C, punctul de fierbere este de 2000 ° C. Este insolubil în apă, alcool, hidroxid de amoniu, soluție de carbonat de amoniu. Solubil în soluții apoase de clorură de amoniu și cianură de potasiu. Acest solid negru poate fi obținut prin încălzirea Cu în aer. Totuși, în acest caz, formată și de oxidul de Cu. Prepararea oxidului de cupru CuO este posibilă prin încălzirea compușilor:

  • azotat de cupru (II) 2Cu (NO3) 2 → 4N02 + O2 + 2CuO;

  • hidroxid de cupru (II) Cu (OH) 2 → H20 + CuO;

  • carbonat de cupru (II) CuCO3 → CO2 + CuO.

Oxidul de cupru (II) este bazic, deci se dizolvă în acizi minerali (clorhidric, sulfuric și nitric) pentru a obține sarea bivalentă corespunzătoare cu sare:

  • 2HCI + CuO - CuCI2 + H20;

  • H2S04 + CuO - CuS04 + H20;

  • 2HNO3 + CuO - Cu (NO3) 2 + H20.

Reacționează oxidul de cupru (II) cu alcalii concentrate pentru a forma o sare: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxidul poate fi de asemenea redus la Cu metalic prin reacția cu hidrogen sau monoxid de carbon:

  • H2 + CuO - Cu + H20;

  • CO + CuO → Cu + CO2.

Se utilizează oxid de cupru (II) în ceramică (capigment) pentru obținerea glazurii (albastru, verde și roșu, uneori roz, gri sau negru). Este, de asemenea, utilizat ca supliment alimentar la animale pentru a reduce deficitul de cupru din organism. Acesta este un material abraziv necesar pentru lustruirea echipamentului optic. Se folosește pentru a produce baterii uscate, pentru a produce alte săruri de Cu. Compusul CuO este de asemenea utilizat în sudarea aliajelor de cupru.

Efectul compusului chimic CuO de asemeneapoate fi periculos pentru corpul uman. Inhalarea provoacă iritarea plămânilor. Oxidul de cupru (II) poate provoca febra de vapori metalici (MFF). Oxidul de Cu provoacă o decolorare a pielii, pot exista probleme cu vederea. Atunci când sunt ingerate ca azot duce la otravire, care este însoțită de simptome de vărsături și durere.

comentariu